6.Formulación y nomenclatura de los compuestos químicos según la IUPAC

Una fórmula es una representación simbólica.

6.1Cálculo del número de oxidación.

Para formular es necesario conocer los números de oxidación de los elementos químicos.
Un números de oxidación es el número de electrones recibidos o aportados.
Hay números de oxidación negativos ,si se captan electrones, y positivo si se ceden.
Si el número de oxidación coincide con la valencia , carga números de oxidación y valencia expresan el mismo conceptos.
-En un compuesto químico los elementos de mayor carácter metálicos se escriben a la izquierda , mientras que los elementos menos metálicos se escribe a la derecha
-En un compuesto químico todos los elementos que lo componen actúan con un determinado números de oxidación;la suma de estos números debe ser cero si el compuesto es neutro .
Ejemplo:
En el cloruro de calcio tiene +2 de números de oxidación y el cloro-1, así que se necesita combinar un átomo de calcio y dos de cloro para que la moléculas sea neutra.CaCl2-(+2)·1+(-1)·2=2-2=0

6.2 Nomenclatura de formulación 

Para nombrarlos ,la IUPAC(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) admite tres tipos :

-Nomenclatura sistemática :
Es la que recomienda la IUPAC.Se utilizan prefijos numéricos para indicar el número de átomo que tiene cada elemento.
Estos prefijos son:
mono(1) , di(2) , tri(3), tetra(4) ,penta (5)
Por ejemplo el compuesto Fe2O3se nombraría: trióxido de dihierro.

-Nomenclatura de Stock:
Esta nomenclatura se indica con número romanos y entre paréntesis.La valencia de uno de los elementos solo si este ofrece varias posibilidades.Por ejemplo______
sería:óxido de hierro(III).Fíjate bien que entre paréntesis la valencia con la que actúa el hierro porque puede actuar con la valencia +2 y +3.


-Nomenclatura tradicional
 Se indica la valencia con la que actúa el elemento mediante una serie de prefijos y sufijos (per-, hipo- ,-oso , -ico) que acompaña al nombre.

6.3.Compuestos binarios.

Son compuestos en los que solo intervienen dos elementos.
-Hidruros metálicos
-Ácidos hidrácidos
-Sales de los ácidos hidrácidos o binarias
-Óxidos metálicos
-Óxidos no metálicos
-Peróxidos